Péptido es uno de esos temas donde los detalles importan más que los titulares. Esta página reúne los antecedentes, los mecanismos y los puntos prácticos que más se consultan.
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La determinación de magnesio en antiácido suspensión oral se realiza mediante una técnica hidrovolumétrica de formación de complejos. Se utiliza como valorante una solución de ácido 2-({2-[bis (carboximetil) amino] etil} (carboximetil) amino) acético, más conocido como EDTA: ácido etilendiaminotetraacético [C10H16N2O8, un ligando hexadentado (agente quelante) que forma complejos muy estables con iones metálicos, solubles en agua, en relación estequiométrica 1:1 independientemente de la carga del catión.
Fuentes: es.wikipedia.org
== Compuestos de magnesio en antiácido suspensión oral == El magnesio se encuentra generalmente como hidróxido de magnesio [Mg(OH)2], pero algunas formulaciones también utilizan trisilicato de magnesio [Mg2Si3O8]. En este caso, para calcular la toma de muestra a analizar, el trisilicato de magnesio se debe tomar en cuenta como fuente de magnesio, ya que aporta iones magnesio que se titularán con EDTA y se incluirán en el resultado expresado como contenido de hidróxido de magnesio. Su acción en el estómago implica la reacción: Mg2Si3O8•nH2O＋4HCl → 2MgCl2＋3SiO2＋(n+2) H2O
Fuentes: es.wikipedia.org
== Procedimiento == Según USP, la determinación de magnesio se lleva a cabo mediante valoración directa con EDTA, utilizando NET como indicador y una solución buffer de NH4Cl/NH3 (pH 10). Se realiza una toma en masa de antiácido, agitado previamente, se disuelve en agua y se mezcla con trietanolamina. Luego se agrega solución amortiguadora de amoníaco-cloruro de amonio y unas gotas de solución indicadora de indicador de negro de eriocromo T (NET). Se enfría la solución hasta una temperatura entre 3 y 4 °C por inmersión en un baño de hielo, se retira y se valora con la solución de EDTA hasta punto final azul.
Fuentes: es.wikipedia.org
== Los reactivos utilizados == El EDTA (H4Y) es un ácido débil que se disocia parcialmente en varias especies al aumentar el pH. Cuando se utiliza como valorante el control del pH permite una valoración selectiva de ciertos cationes en presencia de otros. La especie que forma complejos con los iones metálicos es Y-4, que se encuentra en equilibrio con las especies protonadas pero que predomina a pH > 10, por lo que para que ocurra la formación de un complejo estable en general se requiere pH alto. Para evitar que el catión forme óxidos hidratados o hidróxidos y mantenerlo en solución se requiere un agente complejante auxiliar. Para trabajar a valores de pH del orden de 9 a 10, se utilizan soluciones de amoníaco y cloruro de amonio, que forman un buffer para el ajuste del pH y suministran amoníaco para complejar a todos los metales capaces de formar complejos aminados. El NET es un indicador metalocrómico que contiene un grupo ácido sulfónico, que está totalmente disociado en agua, y dos grupos fenólicos, que se disocian sólo parcialmente. Forma complejos rojos con la mayoría de los cationes metálicos.
Fuentes: es.wikipedia.org
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